Guía de sesión. 

Masa/Volumen -----------13 mayo de 2016.

Tarea "Reseña"-----------13 de mayo de 2016.

Problemas %m/m--------20 mayo de 2016.

PH Basicidad-------------06 de junio de 2016.

Regla de Nomenclatura---13 de junio de 2016.

Tarea de tablas---------16 de junio de 2016.

Reseña Trasversalidad.

La determinación de unidades es un evento que se puede ser reproducido en un laboratorio, el kilometro es una unidad de medida que no presenta la posibilidad de ser reproducible.
Por el motivo el "kilometro de platino iridrado" es referencia unica y prigenia, este cilindro se utiliza en contadas ocaciones para establecer el kilometro. El numero avogadro es la cantidad de átomos o moléculas.
Todo empezo en 2004 con los esfuerzos de un grupo ruso  con un bloque de silicio.Continuo en 2007 con investigadores alemanes y rusos; quienes trabajaron con el monocristal de 5 kilogramos enriquecido al 99.99% en silicio. 
Al conocer el volumen de la esfera y la distancia interatómica entre los átomos de silicio en la muestra. 

PORTADA TERSER PARCIAL. 

Escuela:CBTa 181 José Maria Morelos Y Pavón.
Alumna:Ariana Vanessa Anzures Morales.
Maestro:David Jesus Becerra Solis.
Materia:Química 2
Tema:Blog quimica 3er parcial 
Grado:II        Grupo: "B"      Carrera:Ofimática. 
Ciclo Escolar: 2015-2016

 

Primer trabajo.

Peso Molecular.

a) 245de agua (H2O)
b) 32g de oxido de cobre (II) (CuO)
c) 450 de yodo (I2)
d) 60 g de bromuro de bario (Babr2)
e) 71g de cloro(Cl2)
f) 500g de sulfuro de hierro (II) (Fe2S3)
g) 150g de tetra oxido de nitrogeno (N2O4)

a)  2(H2)+1 (O)      2(1) + 1 (16)       18
     __________ =    __________ = ____ = 13.61 P.M
           245                     245              245


b) 1(Cu) + 1 (o)     1(63) + 1 (16)       79
    ___________=  ____________ = ____ = 0.40 P.M
             32                       32                 32

c) 2(1)      2(127)    =   254   = 1.77 P.M
   ____ = _______      ____
    450          450           450

d) 1(Ba) + 2(Br)     1 (137) + 2 (80)      297
    ___________ = _____________ = _____ = 1.51 P.M
         450                         450                450

e) 2(Cl)      2 (35)       70
   _____ =  _____ =  ___ = 1.01 P.M
      71           71          71


f) 2(Fe)  3 (5)       2 (56) + 3 (33)       211
   __________ = _____________ = ____ = 2.36 P.M
         500                      500                500
       
g) 2(N) 4 (O)      2 (14) + 4 (16)
    _________ =  ____________  = 92
        150                     150               _____  = 1.63 P.M 

                                                            150

Portada de 2do parcial química.

Portada 2do parcial.

Escuela: CBTa 181 "José María Morelos y pavón"

Alumna: Ariana Vanessa Anzures Morales.

Maestro: David Becerra Solis.

Materia: Química.

Tema: Portafolio de química segundo parcial.

Grado: II  Grupo: "B" carrera: Tec. en ofimática.

CIclo Escolar: 2015-2016.

Guías de sesión. 

Diseño de curso. 

Bloque 1. Estequiometria y sistemas dispersos. 

Evaluación diagnostica. 

1. Estequiometria

1.1 Leyes ponderales de la química. 

1.2 El mol

1.3 Numero de Avogadro

1.4 Masa molar 

1.5 La teoría atómica, los conceptos de mol, NA, masa molar y las leyes ponderales

Tarea 1 Quimica.

Reacciones Químicas.

Reacciones de Síntesis o Composición

En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto. 

Síntesis Química: la combinación de dos o mas sustancias para formar un solo compuesto. A +   B à C (donde A y B pueden ser elementos o compuestos)

Reacciones de Descomposición o Análisis

Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.

Descomposición Química: la formación de dos o mas sustancias a partir de un solo compuesto. A à  B + C (donde B y C pueden ser elementos o compuestos)

   

Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla

Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto.  En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales.  La actividad de los metales es la siguiente, en orden de mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au.  El orden de actividad de los no metales mas comunes es el siguiente:  F, O, Cl, Br, I, siendo el flúor el más activo.

Desplazamiento Químico: un elemento reemplaza a otro similar y menos activo en un compuesto. AB + C à  CB + A   ó   AB + C  à  AC + B (dónde C es un elemento más activo que un metal A o un no metal B)

Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio

Estas reacciones son aquellas en las cuales el ión positivo (catión) de un compuesto se combina con el ión negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre los reactantes.  En general, estas reacciones ocurren en solución, es decir, que al menos uno de los reactantes debe estar en solución acuosa.

Doble Desplazamiento Químico: los reactantes intercambian átomos – el catión de uno se combina con el anión del otro y viceversa. AB + CD à  AD + CB

Reacciones de Combustión

Estas reacciones ocurren cuando un hidrocarburo orgánico (un compuesto que contiene carbono e hidrógeno) se combina con el oxígeno, formando agua y dióxido de carbono como productos de la reacción y liberando grandes cantidades de energía.  Las reacciones de combustión son esenciales para la vida, ya que la respiración celular es una de ellas. 

Combustión: un hidrocarburo orgánico reacciona con el oxígeno para producir agua y dióxido de carbono. hidrocarburo + O2 à  H2O + CO2

Portada.

Escuela: CBTa 181 José María Morelos y Pavón.  


Alumna: Ariana Vanessa Anzures Morales.


Profesor: David Jesús Becerra Solís.


Materia: Química.


Tema: Portafolio De Evidencias Química.

Grado: II        Grupo: "B"       Especialidad: Tec.Ofimática.

Ciclo Escolar:  2015-2016.